RESUEMEN CONCEPTOS BASICOS SEMANA # 6

SEMANA # 6 ( Taller de estudio en parejas)

RESUMEN CONCEPTOS BASICOS SEMANA # 5

SEMANA # 5

En este semana ademas de ver las Reacciones Ácido-Bases, también hicimos talleres de estudio.

• En las reacciones típicas de los ácidos y bases incluyen: 

1. Ácidos y metales: Los ácidos reaccionan con ciertos metales tales como Mg, Zn, Na, Fe, Cu, para producir una sal e hidrógeno gaseoso.
2. Reacciones con ácidos carbonatos y bicarbonatos: Cuando los ácidos fuertes reaccionan con carbonato y bicarbonato la reacción produce burbujas de dióxido de carbono, una sal y agua.
3. Ácidos con bases ( neutralizacion) : Una reacción de neutralizacion es aquella que se da entre un ácido y una base, donde siempre se produce sal y agua.

• En el taller de estudio repasamos temas como Kw, PH y POH, ya que esa semana se realizo un quiz  sobre estos temas. Algunos de los ejercicios eran:

CALCULAR LAS CONCETRACIONES DE [H3O+] Y [OH-] DE UNA SOLUCIÓN QUE TIENE UN POH DE 2,69.

-POH = -log [OH-]                    -Kw = [H3O+][OH-]

-2,69 = -log [OH-]                     -[H3O+] =  Kw

-[OH-] = log -2,69                                       [OH-]

-[OH-] = 2,04x10-3                   -[H3O+] = 1x10-14            

                                                                   2,04x10-3

                                                  -[H3O+] = 4,9x10-12   

RESUMEN CONCEPTOS BASICOS SEMANA # 4

SEMANA #4

Potencial de higrogeno (PH) y POH son los temas que empezamos este semana numero 4 del cuarto periodo academico.

• El PH de una solucion acuosa es igual al logaritmo negativo de las concentraciones de iones hidronio    ( H3O+ ó H+).           

            PH = -log [H+]      ó      PH = -log [H3O+]

Ejemplo: Hallar el PH de una solucion 0.0035 m de HCl.

PH = -log 0.0035

PH = 2, 45   

NOTA: El PH de este ejemplo seria acido, pues esta entre 0 y 6 de la escala del PH.

• La escala POH es similar a la de PH, excepto que la POH se asocia con las concentraciones de [OH-] en soluciones acuosas.

                                                                 POH = -log [OH-]

RESUMEN CONCEPTOS BASICOS SEMANA #3

SEMANA #3

• En esta semana comenzamos un nuevo tema llamado equilibrio ionico del agua, en cual el agua se ioniza en una proporción muy pequeña , es decir, es un electrolito débil en una solución que produce iones H3O+ y OH-.

NOTA: El agua es anfotera, esto quiere decir que puede ser tanto ácido como base.

base              acido               acido           base     

• El equilibrio ionico del agua va de la mano con la constante del producto de solubilidad del agua (Kw). Aqui, el agua por ser una sustancia nuetra la concentraciondes d eiones H3O+ y  OH- son las mismas, hablando en la escala del PH.

Pasos para hallar Kw

• DETERMINAR LAS CONCENTRACIONES DE [H3O+] PARA UNA SOLUCION QUE CONTIENE 1X10-6 m DE [OH-].

1. Escribir la Kw para el agua

Kw = [H3O+] [OH-]

   

2. Despejar lo que necesitemos, en este caso [H3O+] 

[H3O+] =   Kw

                 [OH-]

3. Reemplazar datos

 

[H3O+] = 1x10-14

                 1x10-6

4. Resolver 

[H3O+] = 1x10-8