SEMANA #3
- En esta semana comenzamos un nuevo tema llamado equilibrio ionico del agua, en cual el agua se ioniza en una proporción muy pequeña , es decir, es un electrolito débil en una solución que produce iones H3O+ y OH-.
NOTA: El agua es anfotera, esto quiere decir que puede ser tanto ácido como base.
base acido acido base
- El equilibrio ionico del agua va de la mano con la constante del producto de solubilidad del agua (Kw). Aqui, el agua por ser una sustancia nuetra la concentraciondes d eiones H3O+ y OH- son las mismas, hablando en la escala del PH.
Pasos para hallar Kw
- DETERMINAR LAS CONCENTRACIONES DE [H3O+] PARA UNA SOLUCION QUE CONTIENE 1X10-6 m DE [OH-].
- Escribir la Kw para el agua
Kw = [H3O+] [OH-]
2. Despejar lo que necesitemos, en este caso [H3O+]
[H3O+] = Kw
[OH-]
3. Reemplazar datos
[H3O+] = 1x10-14
1x10-6
4. Resolver
[H3O+] = 1x10-8
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